【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置為原電池，且銅為負(fù)極
B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動
C. GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2＋4H＋
D. 反應(yīng)CO2＋2H2O
CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol e－
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放
B. 天然氣運輸時應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志
C. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；
Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了
。文獻(xiàn)①：《開寶本草》記載：“
所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝、硫黃、山本炭所合，以為烽燧銅諸藥者”。下列對其解釋不合理的是
A. 文獻(xiàn)①中提取，利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實驗過程
B. 文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物不會污染環(huán)境
C. 用文獻(xiàn)①中方法制取是因為的溶解度受溫度影響較大
D. 文獻(xiàn)②中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知由
溶液和稍過量的
溶液制得的
膠體，當(dāng)它跟
膠體相混合時，能析出和的混合沉淀，由此可知
A. 該膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 B. 該膠體帶負(fù)電荷
C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實驗。請完成以下問題：
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中
隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中
和
的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知，溶液酸性減小， 
的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
③升高溫度，溶液中
的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(B)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,5min 時達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
請回答下列問題：
(1) 根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號)。
A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1
(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
