【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1344 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為( )
A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1
【答案】C
【解析】
（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，NH4HSO4電離出的氫離子優先反應，剩余的NaOH與銨根離子反應生成氨氣。
（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，NH4HSO4電離出的氫離子優先反應，標準狀況下1344 mL 氨氣的物質的量為：
0.06mol，根據NH4+～OH-可知與氫離子反應消耗NaOH的物質的量為：0.1mol-0.06mol=0.04mol，則NH4HSO4的物質的量為0.04mol，所以（NH4）2SO4的質量為：11.2g -115g/mol×0.04mol=6.6g，其物質的量為
0.05mol，(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為0.05:0.04=1.25:1，故選C。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A.具有相似的物理性質
B.具有相似的化學性質
C.具有不同的分子結構
D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1︰1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何除去下列物質中的雜質，請在相關欄目內填表
含雜質物質 | 除雜試劑或方法 | 有關反應的化學方程式 |
(1)NO(NO2 ) | ______ | ______ |
(2)SiO2(CaCO3) | ______ | ______ |
(3)SO2 (HCl ) | ______ | ______ |
(4)Na2CO3固體(NaHCO3) | ______ | ______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。
(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為____，______。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由核外電子數決定
B. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D. 某元素的原子核內有m 個質子，n 個中子，則該元素的相對原子質量為m + n
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