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.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業合成氨的產率越低

正確答案：D
A．不正確，向反應體系中加入催化劑以加快化學反應的正、逆反應速率，但平衡不發生移動。
B．不正確，溫度越高, 活化分子百分數增多，化學反應速率越快
C．不正確，由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系，反應前后氣體的體積不變，加壓后顏色變深，是物理變化。
D．正確，溫度越高, 平衡逆向移動，即向吸熱的方向移動，工業合成氨的產率越低

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：
A（g）+3B（g）

2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是（）

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①該反應的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應的平衡常數K值減小，則該反應的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是           （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率υ(O2) ＝                    ；
②反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應的平衡常數K＝                （只寫計算結果，不標單位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是

A．平衡向生成NO₂的方向移動	B．新平衡相對舊平衡，N₂O₄的轉化率增大
C．N₂O₄的濃度增大	D．混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：