Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）

B、0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D、將10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．pH相等，則c（OH^-）、c（H⁺）相等，結合物質的構成判斷；
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液，呈堿性，NaNO₂為強堿弱酸鹽；
C．結合電荷守恒判斷；
D．將10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，反應后溶液為NaCl和LNa₂CO₃的混合物．

解答：解：A．KOH和Ba（OH）₂都為強堿，pH相等時，c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故A錯誤；
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液，呈堿性，NaNO₂為強堿弱酸鹽，NO₂^-發生水解，則c（Na⁺）＞c（NO₂^-），因水解程度較弱，則c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，溶液存在電荷守恒，為c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．將10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，反應后溶液為NaCl和LNa₂CO₃的混合物，則c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點，結合電荷守恒解答該題，易錯點為D，注意鹽酸與碳酸鈉反應的特點，難度中等．