【題目】標準狀況下，現有
；
個HCl分子；
；
，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．
a.體積：
b.物質的量：
c.質量：
d.氫原子個數：
【答案】a、c、d
【解析】
a．
個HCl分子的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，標準狀況下的體積為8.96L，0.2molNH3的體積為4,48L，體積②>③>①>④，故a項正確；b．甲烷的物質的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 個HCl分子的物質的量為0.5mol ，13.6gH2S的物質的量為0.4mol；
；所以物質的量：
，故b不正確；c．甲烷的質量為0.4
16=6.4g氯化氫的質量為18.25g，硫化氫的質量為13.6g，氨氣的質量為3.4g，質量②>③>①>④，故c項正確；d．甲烷中氫原子個數為1.2mol，氯化氫中氫原子個數為0.5mol，H2S中氫原子個數為0.8mol，氨氣中氫原子個數為0.6mol，氫原子個數①>③>④>②，故d項正確。答案：a、c、d。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體所含分子總數為________。
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的________倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知，P點時平衡常數為K=______(填數字)。
③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉化率可采取的措施是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法錯誤的是
A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國某些地區曾發生用石蠟油等工業用油加工大米的“毒米事件”，威脅人民健康。食用油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學組成和分子結構看，它們是完全不同的。下列說法正確的是( )
A．食用油屬于純凈物，石蠟油屬于混合物
B．食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
C．食用油屬于有機物，石蠟油屬于無機物
D．食用油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術》一書中有濕法煉銅的文字記載：“曾青得鐵則化銅”銅金屬被廣泛地應用于電力、電子、交通、輕工、新興產業等領域。
回答下列問題：
（1）鐵原子的外圍電子排布圖為___________。
（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。
①寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子：_____________。(兩個)
②鐵原子的堆積方式如右圖(甲)所示，其晶胞特征如右圖(乙)所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖(丙)所示；已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為：____________。(用字母π表示)
（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實驗室的定性檢驗，檢驗Fe2+離子的離子方程式為：___________。
（4）一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍色正交晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為：___________。(用元素符號作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有___________ (填編號)
a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵
③NH3分子的VSEPR模型為：___________；SO42-中S為___________雜化。
（5）銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某同學對有關物質進行的分類：
(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是__________、__________、____________(填化學式)。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是__________________(填化學式)；
②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：______________________________、__________________________________。
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