Question

(13分)摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

(1)    用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續產生的氫氣會將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)    為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。

①試配平反應的離子方程式：

②滴定時，將KMnO₄溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為                                                                。

（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe^2＋溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

 

Answer 1

【答案】

(2) A       BC        排出飽和硫酸銨溶液及洗氣瓶①中的氧氣

 BC（或B或C）、       A       ②     ①      各1分，共7分

(3) ①  1   MnO+  5   Fe^2＋+ 8 H⁺   =  1   Mn^2＋+   5  Fe^3＋+ 4 H₂O (2分)

②酸式，1分  溶液由淺綠色（或無色）變成紫紅色，并半分鐘內不褪色   2分

（4）偏大(1分)（5）偏小(1分)

【解析】