Question

某非金屬元素氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為2：1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為8：15，則該非金屬元素的相對原子質量為（ ）
A．14
B．19
C．28
D．32

Answer 1

【答案】分析：設該非金屬性元素為A，對應的最高化合價為+x，則氫化物為H_（8-X）A或AH_（8-X），氧化物為AO_0.5x，則有（8-x）：0.5x=2：1，
x=4，則氫化物為AH₄，氧化物為AO₂，結合相對分子質量關系可解答．
解答：解：設該非金屬性元素為A，對應的最高化合價為+x，則氫化物為H_（8-X）A或AH_（8-X），氧化物為AO_0.5x，則有（8-x）：0.5x=
2：1，x=4，則氫化物為AH₄，氧化物為AO₂，
設非金屬性的相對原子質量為M，
則有（M+4）：（M+32）=8：15，
M=28，
故選C．
點評：本題考查元素相對分子質量的計算，題目難度中等，注意根據元素氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比分別推斷元素對應的氫化物和氧化物為解答該題的關鍵．