【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
(1)根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價態 | S為+4價 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O | ||
(4)科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
【答案】a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 2SO2+O2
2SO3 SO42- ，因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在
【解析】
（1）由圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；
（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；
（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發生還原反應，也可以失去電子發生氧化反應；
（4）反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，S元素化合價升高。
（1）根據上圖信息可以看出機動車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機動車行駛造成的，答案選a，故答案為：a；
（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發生的主要反應的方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發生還原反應，也可以失去電子發生氧化反應，發生氧化反應的方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；2SO2+O22SO3；
（4）因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高，S元素從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在，即斷A的化學式為SO42-，故答案為：SO42- ，因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在。
優百分課時互動系列答案
開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | NaOH | HCl | CO2 | AlCl3 |
Y | AlCl3 | NaAlO2 | Ca(OH)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：
①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃ 時，下列酸的電離常數： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）
A. 物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸
B. 物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)
D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為__________________________。
（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為_____________________________；
②加入碳酸鈉溶液目的是調溶液的pH值在4.0～5.0，用化學用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。
（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學方程式為___________________________________。
（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；
過濾NiC2O4沉淀時如何洗滌沉淀_________________________________________________。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池負極的電極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是______________________________．
(2)E中出現的現象是______________________．
(3)該小組把B中反應后的產物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現象是_______________．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
冷軋含鋅廢水水質 | 經處理后的水國家環保標準值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環保標準。
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