Question

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，A正確；B、①容器中放出46kJ熱量，則消耗的氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol，則根據(jù)方程式可知

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol

起始量（mol）1 3 0

轉(zhuǎn)化量（mol）0.5 1.5 1

平衡量（mol）0.5 1.5 1

平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝，從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，B正確；C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于46kJ，C錯(cuò)誤；D、若容器①體積為2L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于46kJ，D正確，答案選C。