【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A. ②>①>③>④>⑤ B. ①=②>③>④>⑤
C. ④>③>①=⑤>② D. ④>③>①>⑤>②
【答案】C
【解析】
水能發(fā)生微弱的電離：H2O
H++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，其它物質(zhì)都是抑制水的電離，所以等濃度時(shí)NH4Cl溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對(duì)水的抑制作用最強(qiáng)，所以H2SO4溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最小；等濃度時(shí)HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時(shí)HCl與NaOH對(duì)水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時(shí)電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對(duì)水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時(shí)CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是：④>③>①=⑤>②。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí)，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Q+＞R2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最小的是____；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是____(填化學(xué)式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中”只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____(填選項(xiàng)序號(hào))；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：
D單質(zhì)
棕色的煙
綠色溶液
藍(lán)色沉淀
藍(lán)色溶液
黑色沉淀
請(qǐng)書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是________。
（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）選擇________作正極材料，________作負(fù)極材料；選擇________作電解質(zhì)溶液。
（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：__________________；負(fù)極：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：
（1）A為_______ ，(寫出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是________________________；
B為_______，簡(jiǎn)化電子排布式是________________________；
C為_______，價(jià)電子排布式是________________________；
D為_______，電子排布圖是________________________；
E為_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________；
（2）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________；
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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