Question

下列敘述正確的是（    ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S       
②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol^－1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

Answer 1

A

解析試題分析：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故②正確；③因IA、IIA族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層，則IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，故④正確；⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H₂O、NH₃，由于氫鍵的存在，它們的沸點(diǎn)反常的高，無(wú)氫鍵的物質(zhì)分子量大的沸點(diǎn)高故⑤錯(cuò)誤；⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故⑥正確；⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；燃燒熱 。