【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，鋁片與濃硝酸不反應
B.Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體
C.用激光筆照射膠體可產生“丁達爾效應”
D.標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為6.02×1023
優秀生應用題卡口算天天練系列答案
浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ． A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0） 
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________
該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1
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【題目】下列各組物質中，第一為單質，第二為化合物，第三為混合物的是
A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿
C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物
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【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。
(2)裝置B的作用是_______________ ，裝置C中盛裝的液體是________________。
(3)在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。
(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。
(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)鐵的化合物的固體或溶液中常常混有需要除去的雜質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。
①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。
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【題目】800℃時，在2L密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是 ， 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內的密度保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ） 
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO 
）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大
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