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利用右圖所示的裝置,當X、Y選用不同材料,開關K₁,與K₂處于不同的閉合狀態時，可將該裝置廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是

A．若關閉K₂,打開K₁，X、Y均為石墨,Z是NaCl,則X附近能得到氫氧化鈉

B．若關閉K₂，打開K₁,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO₄,該裝置可用于銅的楮煉

C．若關閉K₁，打開K₂,X是Cu銅，Y是是H₂SO₄，則溶液中的

移向Y極

D．若關閉K₁,打開K₂，X是Cu銅,Y是Fe，Z是含有空氣的海水，該裝置可用于保護Fe

考查電化學知識
A：電解氯化鈉溶液，陰極（Y極）氫離子放電，形成氫氧化鈉溶液，不正確
B：精煉銅時，粗銅應是陽極，不正確
C：（Y為鋅，Z為稀硫酸溶液）形成了銅鋅原電池裝置，Y極為負極，溶液中的陰離子移向負極，正確
D：在該原電池裝置中，較活潑金屬鐵為負極，失電子被腐蝕，不正確
答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是

A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中

B．在潮濕、疏松的土壤中

C．在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中

D．在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：；
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕。

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為                ，
此時能量轉化形式主要是化學能轉化為          能。
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從          電極流出
（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu²⁺或SO₄^2-）離子朝負極
移動，Cu極所發生反應的電極反應式為                           。
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池和電解池的比較中正確的是

A．能量轉化形式相同

B．兩極的名稱相同

C．負極和陰極上移向的離子類別相同

D．負極和陽極上發生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池放電時發生變化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用該電池電解AgNO₃溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀10．8g時，那么電池中內耗的硫酸是（　　　）

A．0．05mol

B．0．10mol

C．0．25mol

D．0．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO₂氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是
（2）再過一段時間發現液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發生了
           腐蝕，正極的電極反應為
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe₂O₃·xH₂O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變為         g ，隨后液面開始上升，即發生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數字保留至小數點后三位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題