【題目】50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）
A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA
C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-
NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發生反應：CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4
B. 達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
D. 達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉化率之和小于1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
（1）“煅燒”時FeCO3發生反應的方程式為_____。
（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應的化學方程式為______。
（3）“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時適當攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進行二次浸取，將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工藝流程中可循環利用的物質有______。
（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對“沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，檢驗固體已洗凈的方法是_______。
（6）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質量為____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
在酸性溶液中易被還原成
，且
、
、
、
的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是
A. 
通入
溶液中，可存在反應3
+6
====2
+4
B. 每1 mol 
在酸性溶液中被氧化生成
時轉移2 mol 
C. 
溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強的氧化性，可以將
氧化成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-
NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
