Question

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖，說明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點(diǎn)？

（3）若在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會           。

Answer 1

（1）①13.00 ②7.00    （2）因為甲基橙和酚酞的變色范圍均與滴定曲線中的突躍范圍有重疊
（3）偏小   偏大   沒有影響。

解析試題分析：結(jié)合NaOH的初始濃度確定其p H為13.00，當(dāng)?shù)渭欲}酸至20.00m L時恰好完全反應(yīng)，溶液的p H 為7.00；而滴定過程中的誤差分析則取決于鹽酸的加入量。
考點(diǎn)：酸堿中和滴定實驗。