Question

（2011?天河區一模）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據溶液恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解分析判斷；
B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
C、依據溶液恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解分析判斷；
D、依據電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，故B錯誤；
C、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液的酸堿性判斷，溶液中電荷守恒的應用，溶液中離子濃度大小的比較．