工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：
下列說法錯誤的是
| A．該反應中生成物的總能量高于反應物 |
| B．增大壓強反應物活化分子百分數不變 |
| C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉化率 |
| D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 |
| C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學方程式中n＞e+f |
| C．達平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2
2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態的是( )
| A．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 |
| B．混合氣體的密度不再改變的狀態 |
| C．混合氣體的顏色不再改變的狀態 |
| D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （ ）
| A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍 |
| C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡時，N2O4的轉化率為40% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：A＋3B
2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是
| A．vD＝0．4 mol / (L·s) | B．v C＝0．5 mol / (L·s) |
| C．v B＝0．6 mol / (L·s) | D．v A＝0．15 mol / (L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．5 | C．6 | D．8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
| A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 |
| B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 |
| C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 |
| D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 |
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