Question

某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體 CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（　　）

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

 

Answer 1

D

【解析】由反應后混合氣體全部導入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質的量n（C）＝n（CaCO3）＝10 g÷100 g·mol－1＝0.1 mol，即混合氣體中存在CO、CO2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質的量或一種含碳氣體的物質的量為0.1 mol，由此判斷A項和B項錯；假設混合氣體中含碳氣體只有CO2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的CuO后，CuO質量減少1.6 g可知，氫氣的物質的量n（H2）＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，即其質量為0.2 g，C項錯；選項D中氫氣和CO均能還原CuO，二者“奪取”的CuO中的O為0.1 g÷2 g·mol－1＋1.4 g÷28 g·mol－1＝0.1 mol，與CuO減少的1.6 g氧原子相符，同時n（C）＝1.4 g÷28 g·mol－1＋2.2 g÷44 g·mol－1＝0.1 mol，D項正確。