【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：
單質甲+化合物A=單質乙+化合物B
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。
（2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。
（4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。
（5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。
【答案】（1）2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（4）SiO2+2C
Si+2CO↑；
（5）2Mg+CO22MgO+C。
【解析】試題分析：（1）此反應是置換反應，且單質乙為空氣中一種主要成分，因此該反應可能是4NH3＋3O2
N2＋6H2O，也可能是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（2）具有鐵磁性，應是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）A是紅棕色粉末固體，即A為Fe2O3，B具有兩性，B可能是Al2O3或Al(OH)3，因此此反應是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）單質乙做光伏電池的原料，即乙為Si，反應是：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）A是溫室氣體，即A為CO2，甲為金屬，甲為Mg，因此反應是2Mg+CO22MgO+C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產物，O2是氧化產物
C. 每轉移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，
D. 1摩爾CO2參加反應就會產生11.2LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
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【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是
A. Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素
B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是
A．對于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數KP=3/P
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
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