【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋
C. CO
的水解方程式：
＋H2O
＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業中有著廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。
則下列說法正確
A. 單質 Y 在一定條件下能與水發生置換反應
B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓
C. 單質 X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 
。
請回答下列問題：
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
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【題目】乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如圖。
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)
I3－(aq)
完成下列填空：
(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。
(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________，改進之后，進行后續實驗。
(3)C中的試劑是___________；當E裝置中出現___________時，停止加熱。
(4)當氯氣開始進入D時，D中看到的現象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現象的原因_____。
(5)持續不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質可能是HIO3。
①按照實驗小組的猜想，用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。
②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進行如下實驗：
�。》磻�D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。
ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。
(6)欲檢驗某溶液中是否含有I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。
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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應
C. 平衡常數：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是
A. a點對應溶液的pH=9.5
B. b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c點溶液中存在離子反應：
D. d點溶液中：-lgc水(H+)=13
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【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質，其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：
請回答下列問題。
(1)循環使用的物質有____、____和______（填化學式）。
(2)“浸出”時，鋅以Zn( NH3)42+進入濾液。
①浸出率與溫度關系如圖l所示，請解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因：___________
②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明____（填編號）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”過程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。
(5)“蒸氨”的產物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發生反應的化學方程式____。
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