Fe (OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩類物質(zhì)。請(qǐng)你判斷FeCl3溶液、Fe (OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是
A．都呈透明的紅褐色
B．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．分散質(zhì)顆粒直徑相同
D．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反應(yīng)②中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得氣體混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為
A．9 ∶4 B．1 ∶1 C．7 ∶6 D．6 ∶7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。
500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) 
CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，
A點(diǎn)含義是_____________。
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。
（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；
正極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請(qǐng)一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2
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