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【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

【答案】B

【解析】

把三個方程式依次編號為①、②、③，（①-②× - ③×）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×-△H3×)/2=[（—24.8 kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1) ×—( +19.4kJ·mol-1) ×]=-11kJ/mol，

14 g CO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-5.5kJ/mol；

故選B。

練習冊系列答案

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C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

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【題目】下列對化學反應的認識正確的是

A. 化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

B. 吸熱反應有的不加熱也能發生，放熱反應都不需要加熱就能發生

C. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的

D. 反應物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0

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(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：

化學鍵	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	a	496

反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）