Question

【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ）
A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B.2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C.反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
D.開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應生成固體D，氣體質量和氣體體積發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤； B、2min后，加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率之比為1：1，故C錯誤；
D、2min內生成0.8mol D，則消耗A的物質的量為1.2mol，故2 min內A的反應速率v（A）= = =0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．