【題目】山梨酸和苯甲酸都是制備防腐劑的原料，他們的鍵線式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.它們都能發生加成和氧化反應
B.苯甲酸分子中所有的原子共平面
C.山梨酸和苯甲酸互為同系物
D.山梨酸與足量H2反應后所得產物的一氯代物有6種（不考慮立體異構）
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【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態)。下列說法錯誤的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂
B.水在整個歷程中可以循環使用，整個過程不消耗水也不產生水
C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反應是一個放熱過程
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【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學家研制出利用太陽能產生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題：
(1)太陽光分解海水時，實現了_____能轉變為_______能，二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時，實現了_______能轉變為_______能。太陽光分解海水的反應屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)請根據下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式________。
H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
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【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線
C. 轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
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【題目】R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，上述元素的單質都呈氣態
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.Y、Z的氣態氫化物能發生化合反應
D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質。軟錳礦經過綜合利用，可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬（ FeSO47H2O），其制備過程如圖：
部分物質的Ksp如表：
回答下列問題：
（1）操作I中需要的儀器有______（填字母序號）。
a．蒸發皿 b．酒精燈c．漏斗 d．玻璃棒 e．燒杯
（2）操作Ⅱ中反應的離子方程式為______。
（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3與MnSO4溶液反應制備碳酸錳，其反應的離子方程式為______。
（4）操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是______；當調節pH=______時（結果保留整數），可確定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中離子濃度不高于10-5molL-1）
（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰（Li2O2），其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液
B.該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子
C.該池放電時，外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出
D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4e-=2O2-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中
的數目為0.2NA
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【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變為紅紫色為終點；
步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分區，鐵元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的簡化電子排布式為_________________，基態鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數點后保留兩位數字）
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