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【題目】圖中的曲線是反應2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是

A．Q＜0

B．平衡常數值：b點＜d點

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v(正)＜v(逆)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，Q＞0，故A錯誤；B．隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，故B正確；C．增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，而a點表示若想達到平衡，應是平衡向B的轉化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；D．c點未處于平衡狀態，要達到平衡，反應應向B的轉化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，即v(正)＞v(逆)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

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（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是。