Question

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投�氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是

1. A.
   原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1∶4
2. B.
   在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H^-==HCO₃^-
3. C.
   溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃
4. D.
   當(dāng)加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

C
試題分析：加入的鹽酸是與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出0.01mol二氧化碳，可知原混合氣體中含二氧化碳為0.01mol，由于混合氣體共0.02mol，故二者體積比為1∶1，A選項(xiàng)錯誤；在產(chǎn)生二氧化碳之前，離子反應(yīng)還包括與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B錯誤；經(jīng)過簡單的計(jì)算，溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃，C正確；D錯誤，因?yàn)镃O₃^2-會發(fā)生水解，實(shí)際濃度就變小，故c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）。因此，本題選C。
考點(diǎn)：酸堿滴定，簡單的化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評：本題考查酸堿滴定和一些簡單的計(jì)算，知道二氧化碳反應(yīng)前后物質(zhì)的量守恒是解題關(guān)鍵。