Question

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

B. x＝4

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 5 s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1molD，同時(shí)消耗1.5molA，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.5/2.5=60%，故A錯(cuò)誤；B. 生成C的物質(zhì)的量為：0.2mol(L·s)－1×2L×5s=2mol，所以x＝4，故B正確；C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體增加1mol，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(2.5+2.5+1):(2.5+2.5)=6∶5，故C正確；D. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝v(C)/4=0.05 mol(L·s)－1，故D正確。故選A。