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下列有關化學方應方向的說法中正確的是（　　）

A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行

B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

反應是否自發(fā)進行由反應的焓變、熵變、溫度共同決定，不能單獨根據焓變或熵變判斷；△H-T△S＜0能自發(fā)進行，所以焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應低溫可以是非自發(fā)進行的反應，高溫下可以自發(fā)進行，如CaCO₃在高溫下的分解反應屬于自發(fā)過程；故C正確；
故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．①的產物比②的產物穩(wěn)定

B．I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00kJ?mol^-1

C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

D．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），發(fā)生反應時放熱9.48kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼N₂H₄是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

A．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+538.35kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化