【題目】某溶液中僅含有一種溶質，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3
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【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正
確的是
A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
B. 阿斯巴甜分子中有2個手性碳原子
C. 分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質
D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為＋3
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5NA
C. 標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生
分子的數目為
D. 1molCH3+中含有電子數為9NA
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】
一元取代苯進行苯環上的取代反應時，原有的基團對后進入基團在苯環上的位置有定位效應。如若原有基團為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時新進入基團在其鄰、對位； 若原有基團為-NO2、-CHO、-COOH時新進入基團在其間位。
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
已知：
（弱堿性，易被氧化）
回答下列問題：
(1)反應①的類型是_____________，反應⑧所需的試劑和條件是_____________________。
(2)F中的非含氧官能團的名稱是______________________。
(3)C的結構簡式是_______________；B的所有同分異構體中滿足下列條件的有_______種：
①能與NaOH溶液反應
②含有苯環且苯環上連有氨基(-NH2)
(4)寫出⑥的化學反應方程式：_____________________________________________，該步反應的主要目的是______________________________。
(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( 
)的合成路線(注明反應試劑和條件，無機試劑任選) ______________。
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【題目】對三聯苯是一種有機合成的中間體。工業上合成對三聯苯的化學方程式為
下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應屬于取代反應
B. 對三聯苯的一氯取代物有3種
C. 1 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2
D. 對三聯苯分子中至少有16個原子共平面
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【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產中重要的材料。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。
（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_______________________。
②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為________g/cm3(列出算式即可)。
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