【題目】某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖一圖二分別表示某大分子的部分結構，回答下列問題。
(1)核酸是由____________連接而成的長鏈，其中DNA的基本結構單位有_______種。若圖一表示某DNA分子單鏈片段，與組成RNA的基本結構單位相比，一定不同的是___________(填標號)。
(2)若圖一表示某RNA分子的長鏈片段，則由①②③組成的物質稱為______________。RNA中不含有的堿基是_____________。
(3)若圖二中表示的多聚體是纖維素，則它的單體是___________，其與果糖縮合失去1分子水后形成的物質是_____________。若圖二多聚體具有免疫功能，在不考慮其他單體連接的情況下，形成上述多聚體的過程中，相對分子質量減少了___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為________。
(2)吸收液X的溶質是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為________。
(3)操作1的名稱是________，操作3的過程是將容液B蒸發濃縮、________、過濾等。
(4)沉淀D的成分是________。
(5)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變為S2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________。
(6)室溫時，若加堿調溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。
(7)此工藝流程中循環利用的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為________。
（2）分子式為C3H6O2的有機物，如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為1∶1，請寫出其對應化合物的結構簡式_____；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1，請寫出該化合物可能的結構簡式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO
)＞c(HCO
)＞c(OH－)
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH
)＋c(OH－)
D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
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【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數K=________。
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_______________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于________烴，結構簡式為______________，名稱是_____________________。
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于________烴，結構簡式為_______________，名稱是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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