有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學式是 。
(2)B的最高價氧化物化學式為 ,C的元素名稱為 ,D的單質與水反應的方程式為 ____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現象是
_____________________________________________________
有關反應的離子方程式為___________________________
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【物質結構與性質】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．用元素符號回答原子序數11-18的元素的有關問題：(填對應物質的化學式)
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ;其電子式為：
（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ;
（3）能形成氣態氫化物且最穩定的是 ，其電子式為 ．
II．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。
下列說法錯誤的是 。
| A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 |
| B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29．25gNaCl固體 |
| D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是 、 、 、
(2)A的離子結構示意圖為 ,C的原子結構示意圖為
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成 種鹽,其化學式為 、 、 (可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述。
| 元素 | 結構、性質等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
| B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
| C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
| D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據報道,某些花崗巖會產生放射性的氡
Rn),從而對人體產生傷害。請回答:
(1)該原子的質量數是 ,質子數是 ,中子數是 。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質:
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應
C.不太活潑,與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發生反應
你選擇 選項,理由是 。
(4)研究發現,鐳能衰變為
Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變為
Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變為
Rn,故將Rn稱為錒射氣
Rn
Rn
Rn是 (填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
原子序數小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關它們的信息如下表所示：
| 元素 | 部分結構知識 | 部分性質 |
| X | X原子核外電子排布在三個能級上，且有三個電子能量相同 | X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 |
| Y | Y原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍 | Y是形成化合物種類最多的元素 |
| Z | Z原子的最外層電子數多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6 |
| W | W的一種核素質量數為52，中子數為28 | ＋6價W的化合物有強氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機是否酒駕等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的
He、
Ni、
Sn、Pb等尤為穩定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號__________________。
(2)已知氧有三種同位素
O、
O、
O，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是________。
(3)根據現有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩定性R__________
R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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HCl+HClO(2分)
+2H2O(2分)
