【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發現和研究元素性質鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的依據是( )
A. 原子半徑B. 原子序數
C. 相對原子質量D. 質子數
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_____________________________。
②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
（2）實驗步驟
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；
②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重復④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化． 
（1）A的化學式： ， A的結構簡式： ．
（2）上述反應中，①是反應，⑦是反應．（填反應類型）
（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應的化學方程式 ．
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【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發生轉化，其中6步轉化均能一步實現的一組物質是（ ）
選項 | W | X | Y | Z |
|
A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
CC | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu（OH）2 | |
D | Al | Al2（SO4）3 | AlCl3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④
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【題目】三乙酸甘油酯是一種優良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數據如下：3CH3COOH+ 
+3H2O
物質 | 相對 | 密度/gcm﹣3 | 沸點/℃ | 水中 |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290 | 溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
（4）本次實驗產率為 ．
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
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【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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