【題目】使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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【題目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是( )
A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒
C.100mL容量瓶D.100mL燒杯
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法中，不正確的是
A. 18g H218O與D2O的混合物中，中子數為9NA
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應時轉移電子的數為NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性時NH
數為0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數目為0.6NA
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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應的離子方程式正確的是( )
A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3
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【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時仰視刻度線
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。
(3)寫出第④步中涉及反應的化學方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化學式）。
(5)此實驗方案尚需完善，具體步驟是__________________。
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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數值一定變大的是
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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【題目】（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數K＝________。（用分數表示）
②在620 K重復上述試驗，平衡后水的物質的量分數為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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