Question

【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖象可知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51 kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41 kJ/mol，二者相減可得C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ/mol。A．金剛石燃燒放出能量較多，則說明金剛石總能量較大，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．由以上分析可知C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)放熱，則△H＜0，金剛石放出的熱量多，則有△H1＞△H2，故C錯誤；D．催化劑不改變反應(yīng)熱的大小，故D錯誤；故選B。