Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒 。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 電池工作時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.2 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.4 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、正極氯氣得到電子，正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，A錯誤；B、由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，B錯誤；C、若用KCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，C錯誤；D、當電路中轉移0.2 mol e－時，交換膜左側產生0.2 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.2 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.4mol離子減少，D正確。答案選D。