Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體

C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

Answer 1

C

解析試題分析：A. NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱容易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，而Na₂CO₃受熱不發(fā)生分解。所以根據(jù)減少的質(zhì)量就可以計算出NaHCO₃的質(zhì)量，進而得到Na₂CO₃的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。錯誤。B. Na₂CO₃和NaHCO₃都能與HCl發(fā)生反應Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑；NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+ CO₂↑產(chǎn)生NaCl。所以根據(jù)方程式中的關(guān)系就可計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤。C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，逸出氣體含有CO₂和H₂O蒸氣，所以用堿石灰吸收，就無法確定混合物中各組分的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)就無法計算。正確。D. Na₂CO₃和NaHCO₃都能與Ba(OH)₂發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀。方程式為Na₂CO₃+ Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH；NaHCO₃+Ca(OH)₂ =BaCO₃↓+H₂O+NaOH。假設(shè)原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為X、Y。則根據(jù)方程式可得106X+84Y=a;197X+197Y=b₄.兩式聯(lián)立求解即可得到各自的物質(zhì)的量、質(zhì)量，進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤。
考點：考查測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算方法的知識。