Question

羥胺（NH₂OH）是一種還原劑．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol?L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe²⁺離子恰好與24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，MnSO₄等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）

• A、N₂
• B、N₂O
• C、NO
• D、NO₂

Answer 1

分析：由信息“25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用”可知，NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來計(jì)算．

解答：解：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用可知，
NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，羥胺的氧化產(chǎn)物是NO，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．