【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） 
A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B.12.5mL 16molL﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D.0.5mol雄黃（As4S4 ， 結構如圖）含有NA個S﹣S鍵
【答案】C
【解析】解：A、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 所以氯氣的物質的量不足，根據氯氣計算轉移電子數，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，所以轉移電子數為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA ，
故A錯誤；
B、發生反應Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL 16molL﹣1 ， 由方程式可知其氧化劑的硫酸占 
，12.5mL16molL﹣1濃硫酸中硫酸完全反應，轉移電子數為0.0125L×16molL﹣1× ×2×NAmol﹣1=0.2NA ， 隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以轉移電子數小于0.2NA ， 故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數等于0.1NA ， 故C正確；
D、黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S﹣S鍵，故D錯誤．
故選：C．
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【題目】）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中： ①屬于人體所需微量元素的是 ．
②屬于水溶性維生素的是 ， 屬于糖類的有阿拉伯果糖、 ．
③蛋白質在人體內最終的水解產物是 ． 
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【題目】下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3COCH2CH3
C.CH3OCH3
D.CH3COOCH3
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【題目】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色團體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的？其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少．
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【題目】學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：
進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2 ， 并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（1）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是 ．
②N2的電子式是 ， 步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是 ．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是 ．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是 ．
⑤實驗中發現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是 ， 用化學用語解釋，產生上述現象的原因是 ．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是 ．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是 ．
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________。
（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。
A．等待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_________________________。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中的B是（ ）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol
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