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某元素的同位素

，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO₃溶液20ml恰好完全反應，若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）A=
（2）X元素在周期表中的位置？，XCl₂的化學式：。

（3分）（1）40；（2）第四周期第IIA主族；CaCl₂

試題分析：（1）硝酸銀的物質的量是2mol/L×0.02L＝0.04mol
則根據方程式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知
氯化物中氯離子的物質的量是0.04mol
則該氯化物的物質的量是0.02mol
則

解得A＝40
（2）Z＝40－20＝20
因此X是Ca，位于第四周期第ⅡA族
該氯化物的化學式是CaCl₂
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題注重基礎知識的鞏固和解題方法的指導，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范答題能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（）

A． Na⁺ 1s²2s²2p⁶	B． F^¯1s²2s²2p⁶
C． N³⁺1s²2s²2p⁶	D． O^2¯1s²2s²2p⁶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）A~I分別表示中學化學中常見的一種物

質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是                        。
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現象及結論）
                                                                         。
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：                                              ；
反應④的離子方程式：                                              ；
反應⑥的化學方程式：                                              ；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是        （填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質子的物質的量是( )

A．(A+N+m)mol	B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol	D． (A-N)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據是____________________________________；
寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；
上述反應的離子方程式分別為________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同學的實驗原理是__________________________________ 。
寫出B處的離子方程式： _______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，元素鈥有一種放射性核素

可有效治療肝癌。該核素原子核內的中子數為

A．67

B．99

C．166

D．233

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種透明溶液，它們分別是鹽酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面順序兩兩混合，其現象如下表：

若A為Na₂CO₃，則B～E分別是： B ；C ；D ；E 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如下，反應①～④均為化合反應。回答下列問題：
（1）

Y的化學式為___________，
Z的化學式為____________。X直接排入空氣中
易造成的環境問題是_______________________。
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_______________________________。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：_______________________________________________。
（4）寫出銅與W反應的化學方程式：____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業生產F，F是衡量一個國家化工水平的標志。回答下列問題：

（1）A的化學式
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發生時，每生成4 mol氣體C，
轉移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入

4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是
A．工業制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
E．在工業生產中可以通過增加X的量來

提高C的轉化率
F．工業生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式

（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是寫出F的一種用途

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