【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
【答案】A
【解析】酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為
mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為
mol/L=1×10-13mol/L；③0．01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為
mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L；所以由水電離產生的c(H+)之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，故選A。
點晴：本題考查了水的電離以及pH的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查。解題關鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，因此在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離。
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【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
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【題目】α1和α2、c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量。下列判斷正確的是
A. α1減小，α2增大，c1、c2均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2均增大
C. α1增大，α2減小，c1、c2均增大 D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小
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【題目】下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請填寫以下空白。
(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學方程式是___________。
(3)C→D的離子方程式是___________。
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【題目】25℃時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a點時溶液的pH＜1
B. c點時離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)
C. de段上的點均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)
D. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強
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【題目】科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（ ）
A.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
D.用丁達爾效應鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 南海開采出的可燃冰屬于新能源
B. 任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 有化學鍵斷裂不一定發生化學反應
D. 吸熱反應只有加熱才能發生
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