Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據熱化學方程式可知正方應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，正方應放熱，則斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量小于斷開2 mol H—I鍵所需能量，B錯誤；C．反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據熱化學方程式可知斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，C正確；D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后由于是可逆反應，因此實際放出的熱量小于2a kJ，D正確，答案選B。