【題目】下列敘述正確的是（ ） 
A.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生氧化反應
B.圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
C.圖二裝置中發生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X極是負極，Y極材料可以是銅
D.如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中
【答案】A
【解析】解：A、根據電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發生氧化反應，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu2O生成，故B錯誤；
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 則該原電池中Cu失電子作負極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬，作正極，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側為正極，所以Fe3+在右側燒杯中不向左移動，故D錯誤．
故選A．
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF，NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF，H2O外，還肯定有（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是
A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B.酸性氧化物可能是金屬氧化物
C.化學鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是__________
A．前者可溶，后者難溶 B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶 D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__________
①Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 
2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③
（3）在（2）的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有（填序號，下同）__________，不屬于氧化還原反應的有__________．
（4）資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式 ______________________________________________，
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【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數大小順序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家遥奖�
C. 甲＝�。家遥奖� D. �。技祝急家�
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【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：
T/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）反應進行到10min，X的轉化率為 ， 0～5min內Y的平均反應速率為
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示： 
①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 ， 理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.離子化合物中一定含有金屬元素B.原子晶體熔化要破壞共價鍵
C.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵D.只有離子化合物中才存在離子
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