Question

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號(hào)）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 A、D ⑤ 1 ① 復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶或溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行 白色固體變成黃色 I－+AgCl = AgI+Cl－

【解析】

(1)相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH。A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立，故B正確；C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故C正確；D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故D錯(cuò)誤；E、酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故E正確；F、CH3COOH酸性大于HCN，所以反應(yīng)CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，故F正確；故選AD；

(2)濃度均為0.05mol/L的①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，濃度均為0.05molL-1的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L，所以pH=1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，故答案為：⑤；1；①；

(3)由題意可知，三個(gè)反應(yīng)都有沉淀生成，根據(jù)所給反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為：反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；

(4)KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變?yōu)辄S色，即發(fā)生反應(yīng)：I-+AgCl=AgI+Cl-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變?yōu)辄S色；I-+AgCl=AgI+Cl-。