【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 煤屬于有機化合物
B. 在物質變化類型上，煤的干餾過程包含了物理變化和化學變化
C. 煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源
D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業上有廣泛的應用．它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品．
（1）（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
①燒瓶A中發生反應的離子方程式為： ． 裝置D的作用是 ．
②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
③反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 ．
a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶
④為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是 ．
（2）（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL 
餾分 
溶液出現藍色且30s內不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態核外電子排布式為 ．
（2）ClO4﹣的空間構型是；與ClO4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為 ．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a：b：c= ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是
A.喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小
B.自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
C.可以通過灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲
D.凡是有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
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【題目】溫室效應引起國際的關注，我國也積極應對，采取措施。中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C.聚二氧化碳塑料的使用也會產生白色污染
D.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得。
下列有關說法不正確的是（ ）
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在對羥基扁桃酸中有6種不同化學環境的氫原子
C. 對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和縮聚反應
D. lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
B.石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化
C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為 ．
（2）在ClO2發生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式鼓入Ar的作用是 ．
（3）寫出吸收塔內發生的化學反應方程式 ． 吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是 ．
（4）從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是 ．
（5）工業處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3 ， 寫出ClO2﹣在陽極放電時的電極反應方程式 ．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質量為g（結果必須化簡）．
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