Question

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是______。

Answer 1

（1）大于
（2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
（4）－760．3kJ/mol

解析試題分析：（1）NH₄⁺能發生水解，促進了水的電離，而OH^—抑制了水的電離，因此，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度大于0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度；（2） 若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，所得溶液的溶質為NaNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃。溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，則溶液中NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈堿性，各離子的濃度大小為c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；（3）N₂H₄和NO₂反應的化學方程式為：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；16g（即0．5mol）N₂H₄氣體在上述反應中放出284kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol；（4）根據蓋斯定律，可計算求得此反應的△H=－760．3kJ/mol。
考點：考查電解質溶液中離子濃度大小的比較、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算。