Question

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源．已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯誤的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵
B.該反應中肼作還原劑
C.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
D.此情況下，液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H極必鍵，也有N﹣N非極性鍵，結構簡式為 ，故A錯誤；
B．N2H4中N元素為﹣2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C．反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故D正確；
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．