【題目】下列物質不屬于氧化物的是 （ ）
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產物NH3的電子式__________。
(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�________。
(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節劑的是_________(填字母代號)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
(1)基態硒原子的價層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。
(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：
（1）①中反應的離子方程式是_________________。
（2）②中逸出的無色氣體是_______________。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。
（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺 |
Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。
（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－==Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是
A. 反應開始時，正反應速率最大 B. 反應開始時，v逆(NH3)＝0
C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應達到平衡狀態 D. 單位時間內，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應達到平衡狀態
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【題目】科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是（ ）
A. 道爾頓提出原子學說
B. 湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型
C. 舍勒發現了氯氣
D. 盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④
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