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【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法或關系式錯誤的是（）

A. 加入少量強堿，發生反應：HPO42－＋OH－===PO43－＋H2O

B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)

C. 加入少量強酸，發生反應：HPO42－＋H＋===H2PO4－

D. c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

【答案】C

【解析】A、當加入少量堿時，溶液中氫氧根離子和HPO42－發生中和反應生成PO43－，A正確；B、溶液呈電中性，即陰陽離子所帶電荷總數相等，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)，B正確；C、當加入少量酸時，發生的反應為PO43-+H+=HPO42-，C錯誤；D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和為一定值，當溶質為Na2HPO4時，c(Na＋)：[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)]=2；當溶質為Na3PO4，c(Na＋)：[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中1/2c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)>1/3c(Na＋)，D正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。

聯芐的制取原理為：

反應最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯芐18.2g。

相關物理常數和物理性質如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（4）該實驗的產率約為______________。（小數點后保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（　　）

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X：______________，沉淀B：___________________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象________，發生反應的離子方程式___________________。