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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】A

【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1molNH4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol,故A說法錯誤;B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為,含有極性鍵和非極性鍵,故B說法正確;C、過程II,N2H4→N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2→NH2OH,添H或去O是還原反應(yīng),故C說法正確;D、NH4N顯-3價,NH2OHN顯-1價,N2H4N顯-2價,因此過程INH4NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)印機工作時會產(chǎn)生一種腥臭味的氣體,該氣體只由氧元素組成,其化學(xué)式為

A.O2 B.NO2 C.O3 D.N2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+ , 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+ (g)=CO(g)△H2 則△H1<△H2
C.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl,△H=﹣184.6KJ/mol,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ;下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時,Qv(CH4)小于P點的v(CH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25°時,乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是:Ka(CH3COOH)═1.80×10﹣5 , Ka(CCl3COOH)═0.60,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)═c(CCl3COO)+c(CH3COO
B.c(CCl3COO)﹣c(CH3COO)═c(CH3COOH)﹣c(CCl3COOH)
C.c(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO
D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 通常狀況下,48gO2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L甲醛(HCHO)含有的分子數(shù)目約為2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

D. 1 molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中.從該廢料中回收(CoO) 的工藝流程如圖:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) . 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號).
A.c(Na+)=2c(CO32
B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3
C.c(OH)>c(HCO3)>c(H+
D.c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3

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