Question

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ， 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ，
碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+ ，
設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I﹣）=2c（FeI2）=2c、c（Fe2+）=cmol/L，
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為：n（Cl2）= n（I﹣）= ×2cV=0.1c mol，
反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，
則：0.025cmol+0.1cmol=0.1mol，
解得c=0.8mol/L，
故選B．